Какой объём водорода образуется при 80% практического выхода с алюминием 30 г 60% серной кислоты?

Металлический алюминий взаимодействует с серной кислотой. При этом можно получить сульфат алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂;

Определим химическое количество серной кислоты. С этой целью поделим её вес на молярный вес вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 30 х 0,6 / 98 = 0,1837 моль;

Серная кислота вступит в реакцию с выделением такого же количества газообразного водорода.

Найдем его объем.

Для этого умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 0,1837 х 22,4 = 4,11 литра;