1)Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли,в котором 16г сульфата меди(II) ,с избытком

Запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Найдём количество вещества сульфата меди (II):

v(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 16/160 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂, поэтому:

v(Cu(OH)₂) = v(CuSO₄) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II):

m(Cu(OH)₂) = v(Cu(OH)₂)*M(Cu(OH)₂) = 0.1*98 = 9.8 (г).

Ответ: 9.8 г.