Задача:Вычислить объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 100 гр карбаната кальция с соляной кислотой.

Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Найдём количество вещества карбоната кальция:

v(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 100/100 = 1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO₂ образуется из 1 моль CaCO₃, поэтому:

v(CO₂) = v(CaCO₃) = 1 (моль).

Таким образом, объём выделившегося углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 1*22.4 = 22.4 (л).

Ответ: 22.4 л.