В раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. определите массу образовавшегося

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

2AgNO₃ + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2Ag.

2. Найдем химическое число нитрата серебра и цинка:

m(AgNO₃) = m(р-ра) * ω(AgNO₃) / 100% = 100 г * 17% / 100% = 17 г.

n(AgNO₃) = m(AgNO₃) / M(AgNO₃) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль.

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 12 г / 65 г/моль = 0,185 моль.

3. Опираясь на равенство химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат, массу серебра:

! AgNO₃ в недостатке.

n(Ag) = n(AgNO₃) = 0,1 моль.

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,1 моль * 108 г/моль = 10,8 г.

Ответ: m(Ag) = 10,8 г.