• Какую массу магния восстановит водород объёмом 44,8 литра,взятый при н. у. из оксида магния(II)?

Ответы 1

    1. Согласно условию задачи составим уравнение процесса восстановления:

    MgO + H2 = Mg + H2O - OBP, образуется магний;

    1. Вычисления по формулам:

    M (H2) = 2 г/моль;  M (Mg) = 24,3 г/моль.

    1. Пропорция:

    1 моль газа при н.у - 22,4 л;

    Х моль (Н2)             -44,8 л отсюда, Х моль (Н2) = 1 * 44,8 / 22,4 = 2 моль;

    Y (Mg) = 2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

    1. Находим массу металла:

    m (Mg) = Y * M = 2 * 24,3 = 48,6 г

    Ответ: получен магний массой 48,6 г

    • Автор:

      belle66
    • 2 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years