К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали,

Взаимодействие хлорида бария с карбонатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка карбоната бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Na₂СO₃ = BaСO₃ + 2NaCl;

Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой описывается следующим уравнением:

BaСO₃ + 2НCl = BaCl₂ + СO₂ + Н₂О;

Найдем затраченное количество соляной кислоты:

М НCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N НCl = 438 х 0,5 / 36,5 = 6 моль;

Таким количеством кислоты возможно растворить только 3 моль карбоната бария.

Следовательно, к исходному раствору также добавили 3 моль карбоната натрия.

Посчитаем его массу:

Для этого перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М Na₂СO₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль; м Na₂СO₃ = 106 х 3 = 318 грамм;