В избыток раствора соляной кислоты внесли 8,4 г карбоната магния. Рассчитайте объем выделившегося газа (н. у.)

Запишем уравнение реакции:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Найдём количество вещества MgCO₃:

v(MgCO₃) = m(MgCO₃)/M(MgCO₃) = 8.4/84 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль MgCO₃ образуется 1 моль CO₂, поэтому:

v(CO₂) = v(MgCO₃) = 0.1 (моль).

Таким образом, объём выделившегося газа, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.1*22.4 = 2.24 (л).

Ответ: 2.24 л.