• Определите объем углекислого газа выделяющегося при растворении 110 граммов известняка содержащего 92% карбоната кальция

Ответы 1

  • При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой получается нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

    CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O;

    Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

    М CaCO3 = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 110 х 0,92 / 100 = 1,012 моль;

    При растворении такого количества известняка в азотной кислоте будет получено такое же количество углекислого газа.

    Найдем его объем. С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

    V CO2 = 1,012 х 22,4 = 22,6688 литра;

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years