Какая будет масса образовавшейся воды, если 80 литров этилена сожгли в кислороде?

В соответствии с условием задачи запишем уравнение реакции: С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О - реакция горения этилена, выделяется углекислый газ и вода; M (C₂H₄) = 28 г/моль; M (H₂O) = 18 г/моль;Вычислим количество моль этилена: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (С₂Н₄)- -80 л. отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 80 / 22,4 = 3,57 моль; Составим пропорцию: 3,57 моль (С₂Н₄) - Х моль (Н₂О); -1 моль               -2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 3,57 * 2 / 1 = 7,142 моль; Находим массу воды: m (H₂O) = Y * M = 7,142 * 18 = 128,57 г. Ответ: масса воды равна 128,57 г.