Вычислить массу соли,образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г.С массовой долей 10% с алюминием.

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂₍SO₄)₃ + 3H₂.1) Находим массу растворенного вещества серной кислоты в ее растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 196 * 10 / 100 = 19,6г.2) Молярная масса серной кислоты: 2 + 32 + 64 = 98.3) Количество вещества серной кислоты: 19,6 / 98 = 0,2 моль.4) По уравнению реакции на  три моль серной кислоты приходится один моль сульфата алюминия. Значит, количество вещества сульфата алюминия равно: 3 * 0,2 = 0,6 моль.5) Масса сульфата алюминия: 0,6 * (2 * 27 + 3(32 + 64)) = 0,6 * 342 = 205,2г -ответ.