Сколько мл 96%-ной серной кислоты p=1,84 г/мл требуется для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

Найдем требуемое количество вещества для приготовления этого раствора.

Для этого перемножим объем раствора и его молярную концентрацию.

Для того чтобы приготовить такой раствор необходимо взвесить и растворить в воде 0,3 х 0,5 = 0,15 моль кислоты.

Найдем необходимую массу  кислоты.

Для этого умножим молярный вес кислоты на химическое количество вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 98 х 0,15 = 14,7 грамм;

Вычислим объем кислоты.

V H₂SO₄ = 14,7 / 1,84 / 0,96 = 8,322 мл.