При добавлении к раствору BaCl с массовой долей 4% избытка раствора AlSo4 образовался осадок 4,66г определите массу исходного

1. Составим уравнение протекающей реакции:

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃;

2. В осадок выпадает сульфат бария, найдем его химическое количество:

n (BaSO₄) = m (BaSO₄) : M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

n (BaSO₄) = 4,66 : 233 = 0,02 моль;

3. Определим количество прореагировавшего хлорида бария:

n (BaCl₂) = n (BaSO₄) = 0,02 моль;

4. Рассчитаем массу хлорида бария:

m (BaCl₂) = n (BaCl₂) * M (BaCl₂);

M (BaCl₂) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль;

m (BaCl₂) = 0,02 * 208 = 4,16 г;

5. Установим массу исходного раствора хлорида бария:

m (р-ра BaCl₂) = m (BaCl₂) : w (BaCl₂) = 4,16 : 0,04 = 104 г.

Ответ: 104 г.