Расчитать массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95% , которая из расходуется на производство гашеной извести

Реакция обжига известняка и получения гашеной извести описывается следующими уравнениями:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Из этого количества возможно получить 1 моль гидроксида кальция.

Вычислим химическое количество гидроксида кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М Са(ОН)₂ = 40 + 2  + 16 х 2 = 74 грамм/моль; N Са(ОН)₂ = 60 000 х 0,86 / 74 = 697 моль;

Найдем вес 697 моль карбоната кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; м CaCO₃ = 697 х 100 = 69 700 грамм = 69,7 кг;

Масса известняка с долей карбоната кальция 95% составит 69,7 / 0,95 = 73,37 кг;