Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 62г

Выполним решение поэтапно: 1. Составим уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ - реакция горения фосфора происходит при участии кислорода , выделяется оксид фосфора(5); 3. Произведем вычисления по формулам: M (P) = 30,97 г / моль; Y (P) = m (P) / M (P) = 62 / 30,97 = 2 моль; 4. Составим пропорцию по уравнению реакции: 2 моль(Р) - Х моль (О₂); -4 моль    -5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2 * 5 / 4 = 2,5 моль; 5. Вычислим объём О₂ по закону Авогадро: V (O₂) = 2,5 * 22,4 = 56 л. Ответ: для реакции горения требуется кислород объёмом 56 л.