10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде и добавили избыток раствора аргентум нитрата, в результате

Запишем схему реакции: KCl + KNO₃ (примесь) + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl (осадок)

В результате превращения образовался осадок хлорида серебра и нитрат калия (как продукт реакции и примесь в исходных веществах). Так как соль серебра была в избытке, зная количество осадка можно рассчитать массу хлорида калия.

Найдем количество вещества хлорида серебра n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl), где m и M - масса и молярная масса компонента, соответственно

n(AgCl) = 14,35 / 143,5 = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлорида калия n(KCl) = n(AgCl). Найдем массу хлорида калия в исходной навеске m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,1 * 74,5 = 7,45 г

Вычислим массу примеси нитрата калия m(KNO₃) = m(навески) - m(KCl) = 10 - 7,45 = 2,55 г

Определим массовую долю примеси w = (m(KNO₃) / m(навески)) * 100% = (2,55 / 10) * 100% = 25,5%