Задача. Какая масса кислорода образуется при разложении 17 грамм перекиси водорода?

Уравнение реакции разложения перекиси водорода:

2H₂O₂ (кат.)= 2H₂O + O₂

Количество вещества перекиси водорода:

v(H₂O₂) = m(H₂O₂)/M(H₂O₂) = 17/34 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂, поэтому:

v(O₂) = v(H₂O₂)/2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося кислорода:

m(O₂) = v(O₂)*M(O₂) = 0.25*32 = 8 (г).

Ответ: 8 г.