Вычислить объем карбон оксида который можно получить при взаимодействии кальций карбоната массой 10 г с расстворм хлоридной

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М  НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 50 х 0,2 / 36,5 = 0,274 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 10 / 100 = 0,1 моль;

Таким образом, при растворении 0,1 моль известняка синтезируется 0,1 моль углекислого газа. На это понадобится 0,2 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;