Взаимодействует известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с необходимым колвом соляной кислоты HCL

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой получается хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 100 х 0,8 / 100 = 0.8 моль;

При растворении такого количества известняка в соляной кислоте будет получено эквивалентное количество углекислого газа. Посчитаем объем, который он занимает.  С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,8 х 22,4 = 17,92 литра;

Вычислим его вес. Для этого умножим количество вещества его молярный вес.

М CO₂ =  12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль; м CO₂ = 0,8 х 44 = 35,2 грамма;