Расчитать массу соли, полученной при взаимодействии реакции 2.4 гр. магния с избытком раствора соляной кислоты

Осуществим решение:1. Записываем процесс по условию задачи:m = 2,4 г. Х г. - ?Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - замещения, получен хлорид магния, водород;2. Производим вычисления по формулам: M (Mg) = 24,3 г/моль.M (MgCl₂) = 95,3 г/моль.Y (Mg) = m / M = 2,4 / 24,3 = 0,09 моль.Y (MgCl₂) = 0,09 моль так как количество веществ равно по уравнению 1 моль.3. Находим массу соли:m (MgCl₂) = Y * M = 0,09 * 95,3 = 8,57 г.Ответ: масса хлорида магния равна 8,57 г.