При добавлении к раствору нитрата меди ll с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой

1. При добавлении к нитрату меди гидроксида калия протекает реакция:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃;

2. Рассчитаем химическое количество осадка:

n (Cu(OH)₂) = m (Cu(OH)₂) : M (Cu(OH)₂);

M (Cu(OH)₂) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

n (Cu(OH)₂) = 4,9 : 98 = 0,05 моль;

3. Определим количество нитрата меди:

n (Cu(NO₃)₂) = n (Cu(OH)₂) = 0,05 моль;

4. Вычислим массу нитрата меди:

m (Cu(NO₃)₂) = n (Cu(NO₃)₂) * M (Cu(NO₃)₂);

M (Cu(NO₃)₂) = 64 + 2 * 14 + 6 * 16 = 188 г/моль;

m (Cu(NO₃)₂) = 0,05 * 188 = 9,4 г;

5. Найдем массу исходного раствора соли:

m (р-ра Cu(NO₃)₂) = m (Cu(NO₃)₂) : w (Cu(NO₃)₂) = 9,4 : 0,04 = 235 г.

Ответ: 235 г.