Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 196 грамм серной кислоты с гидроксидом бария?

Гидроксид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

Ba(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом образуется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 196 / 98 = 2 моль;

Сульфат бария будет получен в таком же молярном количестве. (Серная кислота взята в избытке.)

Определим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 2 х 233 = 466 грамм;