сернистый газ полученный при обжигк пирита пропустили через раствор гидроксида натрия массой 170 г. определить объем

Для решения записываем уравнения: 4FeS₂ + 11O₂= 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - обжиг пирита, выделяется оксид серы (сернистый газ); SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H2O - ионного обмена.Осуществим вычисления: M (SO₂) = 64 г/моль;M (NaOH) = 39,9 г/моль. Определим количество моль гидроксида натрия, если масса известна: Y (NaOH) = m / M = 170 / 39,9 = 4,26 моль. Составим пропорцию по данным уравнения: Х моль (SO₂) - 4,26 моль (NaOH);-1 моль        - 2 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 4,26 / 2 = 2,13 моль. Рассчитаем объём двуокиси серы: V (SO₂) = 2,13 * 22,4 = 47,71 л.Ответ: объём сернистого газа составляет 47,71 л.