Задача. Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита, если выход продукта составляет 90%?

В соответствии с условием задачи составим уравнение, осуществим расстановку коэффициентов: 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - окислительно-восстановительная реакция , получен оксид серы(4); Вычислим молярные массы веществ: M (FeS₂) = 119,8 г/моль; M (SO2) = 64 г/моль; Определим количество моль пирита: Y (FeS₂) = m / M = 12 / 119,8 = 0,1 моль. Составим пропорцию: 0, 1 моль (FeS₂) - X моль (SO₂); -4 моль              -8 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 0,1 * 8 / 4 = 0,2 моль; Произведем вычисления объёма сернистого газа: V (SO₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.Определяем объём практический, если известен выход продукта 90%.V (практ.) = 0,90 * 4,48 = 4,03 л.Ответ: объём оксида серы составляет 4,03 л.