через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия.

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Найдём массу NaOH:

m(NaOH) = m_р.-ра(NaOH)*w(NaOH)/100 = 80*12/100 = 9.6 (г).

Найдём количество вещества NaOH:

v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9.6/40 = 0.24 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагирует с 1 моль CO₂, поэтому:

v(CO₂) = v(NaOH)/2 = 0.24/2 = 0.12 (моль).

Таким образом, объём прореагировавшего углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.12*22.4 = 2.688 = 2.7 (л).