Натрий масой 2,3 г поместили в этанол. Какой обьём (н.у.) водню выделился?

Запишем уравнение реакции:

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂

Найдём количество вещества натрия:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 2.3/23 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Na)/2 = 0.1/2 = 0.05 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.05*22.4 = 1.12 (л).

Ответ: 1.12 л.