Сколько килограммов оксид фосфора (V) должно образоваться при сгорании 6,2 кг фосфора?

Запишем уравнение реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Найдём количество вещества фосфора:

v(P) = m(P)/M(P) = 6.2/31 = 0.2 (кмоль).

Согласно уравнению реакции, из 4 моль P образуется 2 моль P₂O₅, поэтому:

v(P₂O₅) = v(P)*2/4 = 0.2*2/4 = 0.1 (кмоль).

Таким образом, масса образующегося оксида фосфора (V):

m(P₂O₅) = v(P₂O₅)*M(P₂O₅) = 0.1*142 = 14.2 (кг).

Ответ: 14.2 кг.