Сожгли 6,2 грамм фосфора.Найдите массу образовавшегося оксида,если его выход 98%?

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Найдём количество вещества P:

v(P) = m(P)/M(P) = 6.2/31 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 4 моль P образуется 2 моль P₂O₅. Кроме того, нужно учитывать выход P₂O₅ (98%). Поэтому количество вещества P₂O₅:

v(P₂O₅) = (v(P)/2)*0.98 = (0.2/2)*0.98 = 0.098 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V):

m(P₂O₅) = v(P₂O₅)*M(P₂O₅) = 0.098*142 = 13.916 = 13.9 (г).