Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе) потребуется для нейтрализации

1. Составим уравнение химической реакции:

2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество гидроксида лития:

n(LiOH) = m(LiOH) / M(LiOH) = 52 г / 24 г/моль = 2,17 моль.

3. по уравнению реакции найдем количество, а затем массу серной кислоты:

n(H₂SO₄) = n(LiOH) / 2 = 2,17 моль / 2 = 1,08 моль.

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 1,08 моль * 98 г/моль = 106,17 г.

4. Найдем массу и объем раствора серной кислоты:

m(р-ра) = m(H₂SO₄) * 100% / ω(H₂SO₄) = 106,17 г * 100% / 10% = 1061,67 г.

V(р-ра) = m(р-ра) / ρ(р-ра) = 1061,67 г / 1,07 г/мл = 992,2 мл

Ответ: V(р-ра) =992,2 мл