В результате реакций с водой металла массой 31,2г,который находиться в I группе,выделилось 8,96 газа (н.у).Определить

Для решения задачи составим уравнение схематично: m = 31,2 г; V = 8,96 л.1. 2Me + H₂O = 2MeOH + H₂ – OBP, выделяется водород;Определить металл 1-й группы.2. Вычислим количество Н₂: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (Н₂) - 8,96 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. 3. Находим молярную массу неизвестного металла: Y (Me) = m / M; M = 31,2 / 0,4 = 78;78 / 2 = 39;Ar(K) = 39;Ответ: в первой группе периодической системы – калий.