Как рассчитать массу оксида алюминия, который образует в реакции окисления кислородом 48 г алюминия

Уравнение реакции алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Количество вещества Al:

v(Al) = m(Al)/M(Al) = 48/27 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃, поэтому:

v(Al₂O₃) = v(Al)*2/4 = (48/27)*2/4 = 24/27 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия:

m(Al₂O₃) = v(Al₂O₃)*M(Al₂O₃) = (24/27)*102 = 90.667 = 90.7 (г).