Определите, сколько граммов аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Ca(OН)₂ = 2NH₃ + CaCl₂; + 2H₂O;

Посчитаем химическое количество хлорида аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Вес хлорида аммония составит:

N NH₄ Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;

Найдем химическое количество гидроксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М Ca(OН)₂  = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

Количество окиси кальция составит:

N Ca(OН)₂  = 20 / 74 = 0,27 моль;

С 0,374 моль хлорида аммония прореагирует 0,374 / 2 = 0,187 моль гидроксида кальция. При этом будет синтезировано 0,374 моль аммиака.

Определим его вес.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

м NH₃ = 0,374 х 17= 6,358 грамм;