На раствор что содержит 46,5 г нитрата серебра подействовали раствором калий хлорида вычисли массу осадка что образовалось

1. Для решения запишем уравнение по условию задачи:m = 46,5 г. Х г. - ? AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃ - ионного обмена, получен осадок хлорида серебра;1 моль 1 моль. 2. Вычисления: M (AgNO₃) = 169,8 г/моль; M (AgCl) = 143,3 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества, если масса известна: Y (AgCl) = m / M = 46,5 / 169,8 = 0,27 моль. 4. Находим массу осадка: m (AgCl) = Y * M = 0,27 * 143,3 = 38,69 г. Ответ: получен хлорид серебра массой 38,69 г.