Какова масса оксида кальция выделившегося при разложении корбоната кальция с массой 400г

Уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO₃ (t)= CaO + CO₂↑

Найдём количество вещества карбоната кальция:

v(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 400/100 = 4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO, поэтому:

v(CaO) = v(CaCO₃) = 4 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида кальция:

m(CaO) = v(CaO)*M(CaO) = 4*56 = 224 (г).

Ответ: 224 г.