В результате горения 11,4 гр алкана получили 17,92 литра СО2 (н.у.). Определите какой алкан участвовал в реакции.

1. Составим уравнение сгорания алкана в общем виде:

C_xH_2x+2 + (1,5x + 0,5)O₂ → xCO₂ + (x+1)H₂O;

2. Рассчитаем химическое количество полученного углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 17,92 : 22,4 = 0,8 моль;

3. Определим количество алкана:

n (C_xH_2x+2) = n (CO₂) : x = 0,8 : х моль;

4. Вычислим молекулярную массу неизвестного алкана:

М (C_xH_2x+2) = 12х + 2х + 2 = 14х + 2 г/моль;

М (C_xH_2x+2) = m (C_xH_2x+2) : n (C_xH_2x+2) = 11,4 : (0,8 : х) = 11,4х : 0,8 г/моль;

5. Приравниваем полученные выражения молекулярной массы и находим х:

14х + 2 = 11,4х : 0,8;

11,2х +1,6 = 11,4х;

0,2х = 1,6;

х = 8.

6. Подставляем найденное значение х и записываем формулу алкана:

C_xH_2x+2 = C₈H₁₈.

Ответ: C₈H₁₈.