При взаимодействии 200г раствора с массовой долей 20% хлорида цинка с 300г раствора с массовой долей 20% едкого калия

1. В системе протекает реакция:

ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl;

2. Рассчитаем массы хлорида цинка и гидроксида натрия:

m (ZnCl₂) = w (ZnCl₂) * m (р-ра ZnCl₂) = 0,2 * 200 = 40 г;

m (KOH) = w (KOH) * m (р-ра KOH) = 0,2 * 300 = 60 г;

3. Вычислим химические количества взаимодействующих веществ:

n (ZnCl₂) = m (ZnCl₂) : M (ZnCl₂);

M (ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;

n (ZnCl₂) = 40 : 136 = 0,2941 моль;

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 60 : 56 = 1,07 моль;

4. Определим количество осадка:

n (Zn(OH)₂) = n (ZnCl₂) = 0,2941 моль;

5. Найдем массу гидроксида цинка:

m (Zn(OH)₂) = n (Zn(OH)₂) * M (Zn(OH)₂);

M (Zn(OH)₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

m (Zn(OH)₂) = 0,2941 * 99 = 29,12 г.

Ответ: 29,12 г.