Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, распишите

Выполним задание, расставим коэффициенты в уравнениях реакций: а) 2Na + H₂ = 2NaH – окислительно-восстановительная реакция (ОВР); Na – e = Na | 2 - восстановитель; 2Н⁺ + 2е = 2Н = Н₂ | 1 – окислитель; б) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ – OBP; Al - 3e = Al³⁺ | 2 – восстановитель; 2О + 4е = 2О^2- | 3 – окислитель; в) 3Ca + N₂ = Ca₃N₂ – OBP; Ca - 2e = Ca²⁺ | 3 – восстановитель; 2N + 6e = 2N^3- | 1 – окислитель; г) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ – OBP; Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель; 2Н⁺ + 2е = 2Н = Н₂ | 1 – окислитель.Приведенные уравнения окислительно-восстановительных реакций решены методом электронного баланса, электронные уравнения показывают роль окислителя и восстановителя.