Узнать массу продукта реакции(г), которая получается во время реакции водорода массой 4г и брома 160г, если выход от

Запишем уравнение реакции:

H₂ + Br₂ (t,кат.)= 2HBr

Найдём количество вещества водорода:

v(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 4/2 = 2 (моль).

Найдём количество вещества брома:

v(Br₂) = m(Br₂)/M(Br₂) = 160/160 = 1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ реагирует с 1 моль Br₂. Это означает, что Br₂ взят в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему. Учитывая выход продукта:

v(HBr) = (v(Br₂)*2)*0.5 = 1*2*0.5 = 1 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося бромоводорода:

m(HBr) = v(HBr)*M(HBr) = 1*81 = 81 (г).

Ответ: 81 г.