Рассчитайте какая масса нитрата магния получится при взаимодействии оксида магния с раствором содержащим 18г азотной

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции: MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат натрия; Произведем расчеты по формулам: M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль; M Mg(NO₃)₂ = 24,3 + (14 + 48) * 2 = 148,3 г/моль; Определим количество моль азотной кислоты, если известна масса: Y (HNO₃) = m / M = 18 / 63 = 0,285 моль;Составим пропорцию: 0,285 моль (НNO₃) - X моль Mg(NO₃)₂; -2моль                   -1 моль отсюда, Х моль Mg(NO₃)₂ = 0,285 * 1 / 2 = 0,14 моль; Вычислим массу нитрата магния по формуле: m Mg(NO₃)₂ = Y * M = 0,14 * 148,3 = 20,76 г. Ответ: в процессе реакции образуется нитрат магния массой 20,76 г.