Из известняка был получен оксид кальция массой 70кг.Вычисли кол-во вещества оксида кальция CaO.Какую массу гашеной извести

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем химическое количество оксида кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; N CaO = 70 000 / 56 = 1 250 моль;

Вычислим вес 1 250 моль гашеной извести.

С этой целью умножим количество вещества на его молярный вес.

М Ca(OН)₂ = 40 + (16 + 1) х 2 = 74 грамм/моль;

м Ca(OН)₂  = 1 250 х 74 = 92 500 грамм = 92,5 кг;