В реакцию с водой вступило 9,75 г калия, содержащего 20% примесей. Вычислите массу щёлочи в образованном растворе.

Запишем уравнение реакции:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

Найдём массовую долю калия в образце калия:

w(K) = 100 - w(примесей) = 100 - 20 = 80.

Найдём массу калия в образце калия:

m(K) = m(K)_обр.*w(K)/100 = 9.75*80/100 = 7.8 (г).

Найдём количество вещества калия:

v(K) = m(K)/M(K) = 7.8/39 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль K образуется 2 моль KOH, поэтому:

v(KOH) = v(K) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса щёлочи гидроксида калия в полученном растворе:

m(KOH) = v(KOH)*M(KOH) = 0.2*56 = 11.2 (г).

Ответ: 11.2 г.