В воде массой 250г растворили гидрооксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок

1. Составим уравнение протекающей реакции:

Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KOH;

2. рассчитаем химическое количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 3 : 100 = 0,03 моль;

3. установим количество гидроксида кальция:

n (Ca(OH)₂) = n (CaCO₃) = 0,03 моль;

4. найдем массу гидроксида кальция:

m (Ca(OH)₂) = n (Ca(OH)₂) * M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 16 * 2 + 2 = 74 г/моль;

m (Ca(OH)₂) = 0,03 * 74 = 2,22 г;

5. рассчитаем массу исходного раствора:

m (р-ра) = m (H₂O) + m (Ca(OH)₂) = 250 + 2,22 = 252,22 г;

6. вычислим массовую долю гидроксида кальция:

w (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) : m (р-ра) = 2,22 : 252,22 = 0,0088 или 0,88%.

Ответ: 0,88%.