какой объем кислорода необходим для сжигания 11,2 л водорода

Уравнение реакции водорода с кислородом:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Количество вещества водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 11.2/22.4 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль H₂ реагирует с 1 моль O₂, поэтому:

v(O₂) = v(H₂)/2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, необходимый объём кислорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(O₂) = v(O₂)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 (л).

Ответ: 5.6 л.