1. Катионы серебра осаждают из раствора анионы хлора, то есть в результате реакции выпадает осадок хлорида серебра:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3;
2. Рассчитаем химическое количество образовавшегося осадка:
n (AgCl) = m (AgCl) : M (AgCl);
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;
n (AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль;
3. Из соотношения веществ в уравнении найдем число моль нитрата серебра:
n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,06 моль;
4. Установим массу исходной соли серебра:
m (AgNO3) = n (AgNO3) * M (AgNO3);
M (AgNO3) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;
m (AgNO3) = 0,06 * 170 = 10,2 г;
5. Тогда массовая доля нитрата в начальном растворе:
w (AgNO3) = m (AgNO3) : m (р-ра AgNO3) = 10,2 : 170 = 0,06 или 6%.
Ответ: 6%.
Автор:
cocoacgmdДобавить свой ответ
Предмет:
Другие предметыАвтор:
анонимОтветов:
Смотреть
Предмет:
Другие предметыАвтор:
анонимОтветов:
Смотреть