Сульфат аммония вступил в реакцию с гидроксидом натрия. масса гидроксида натрия 50г, массовая доля гидроксида натрия

Запишем уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH (t)= Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Найдём массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = m_р.-ра(NaOH)*w(NaOH)/100 = 50*10/100 = 5 (г).

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5/40 = 0.125 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 2 моль NH₃, поэтому:

v(NH₃) = v(NaOH) = 0.125 (моль).

Таким образом, объём выделившегося аммиака, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(NH₃) = v(NH₃)*V_m = 0.125*22.4 = 2.8 (л).

Ответ: 2.8 л.