50% - ный раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг нейтрализовали гидроксидом кальция. какова масса образовавшегося

Запишем уравнение реакции:

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O (фосфат кальция).

Найдём массу растворенного вещества - ортофосфорной кислоты:

m_р.в.(H₃PO₄) = (m_р-ра(H₃PO₄) * w_р.в.(H₃PO₄)) / 100% = (49 кг * 50%) / 100% = 24,5 кг.

Найдём количество вещества ортофосфорной кислоты:

n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) = 24500 г / 98 г/моль = 250 моль.

Найдём количество вещества фосфата кальция:

n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,5 * n(H₃PO₄) = 0,5 * 250 моль = 125 моль.

Найдём массу фосфата кальция:

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(Ca₃(PO₄)₂) * M(Ca₃(PO₄)₂) = 125 моль * 310 г/моль = 38,75 кг.