Из 60 т. перита FeS2 получим 80 т. серной кислоты. рассчитать выход продукта в % от теоретически возможного.

Для решения запишем уравнение, расставим коэффициенты: FeS₂ + 18HNO₃ (конц.) = Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 15NO₂ + 7H₂O - окислительно-восстановительная реакция, получена серная кислота;Произведем вычисления: M (FeS₂) = 119,8 г/моль: M (H2SO4) = 98 г/моль;Y (FeS₂) = m / M = 60000 / 119,8 = 500,83 моль; Составим пропорцию: 500,83 моль (FeS₂) - X моль (Н₂SO₄); 1моль                    - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂SO₄) = 500,83 * 2 / 1 = 1001,66 моль; Вычислим массу серной кислоты по уравнению реакции (теоретическую): m (H₂SO₄) = Y * M = 1001,66 * 98 = 98162,68 г. Определим выход продукта - серной кислоты: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100; W = 80000 / 98162,68 * 100 = 81,50 %. Ответ: выход серной кислоты составляет 81,50 %.