Сколько грамм аммиака можно получить из 40,6 тонн нитробензола, если выход продукта составил 90% от теоретического выхода.

По условию задачи запишем уравнение, осуществим расстановку коэффициентов: С₆Н₅NO₂ + 3(NH₄)₂S = 6NH₃ + C₆H₅NH₂ + 3S + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется аммиак; Вычислим молярные массы веществ: M (C₆H₅NO₂) = 123 г/моль;M (NH₃) = 17 г/моль. Определим количество моль нитробензола, если известна его масса: Y (C₆H₅NO₂) = m / M = 40600 / 123 = 330 моль. Составим пропорцию: 330 моль (C₆H₅NO₂) – X моль (NH₃);-1 моль                   -6 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 330 * 6 / 1 = 1980 моль. Находим массу аммиака: m (NH₃) = Y * M = 1980 * 17 = 33668 г. = 33 тонны 668 кг.Ответ: масса аммиака равна 33 тонны 668 кг.