К 150 г 20% раствора соляной кислоты добавили избыток алюминия. Рассчитайте объём выделившегося газа.

Уравнение реакции: 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂.Выделившийся газ - водород.1) Находим массу растворенного вещества соляной кислоты в ее растворе: 150 * 20 / 100 = 30г.2) На таблице Менделеева определяем молярную массу соляной кислоты: 1 + 35,5 = 36,5.3) Находим количество вещества соляной кислоты: 30 / 36,5 = 0,8 моль.4) По уравнению реакции на шесть моль соляной кислоты приходится три моль водорода. Значит, количество вещества водорода равно: 6 * 0,8 / 3 = 1,6 моль.5) Находим объем водорода: 1,6 * 22,4 = 35,84л - ответ.