Цинк массой 45.5г нагрели с 28г NaOH. Объем выделившегося водорода(н.у.) равен___г (ответ округлить до сотых)

Запишем решение поэтапно: 1. Составим уравнение реакции: Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ – окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород; 2. Вычисления по формулам: M (Zn) = 65,3 г/моль; M (NaOH) = 39,9 г/моль; Y (Zn) = m / M = 45,5 / 65,3 = 0,69 моль; Y (NaOH) = m / M = 28 / 39,9 = 0,7 моль; 3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции, расчет ведем по веществу в недостатке, то есть по цинку: 0,69 моль (Zn) - X моль (H2); -1 моль             -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,69 * 1 /1 = 0,69 моль; 4. Вычислим объём водорода, применив закон Авогадро: V (H₂) = 0,69 * 22,4 = 15,45 л. Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 15,45 л.