Сколько литров углекислого газа выделиться при сжигании 96 г этана ?

Реакция окисления этана описывается следующим уравнением химической реакции.

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 2 молекул этана требуется 7 молекул кислорода. При этом синтезируется 4 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество этана.

Для этого поделим имеющийся вес на вес 1 моля этого газа.

М C₂H₆ = 12 х 2 + 6 = 30 грамм/моль;

N C₂H₆ = 96 / 30 = 3,2 моль;

Количество углекислого газа составит.

N СO₂ = N C₂H₆ х 2 = 3,2 х 2 = 6,4 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V СO₂ = 6,4 х 22,4 = 143,36 литра;